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離子反應離子反應離子共存離子共存離子方程式離子方程式通榆實驗高中單麗慧電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示...專題考點專題考點：：..基本概念的應用基本概念的應用..離子共存與離子方程式正誤的判斷離子共存[ Tag ]
高高 2007 級化學復習基礎與能力訓練（級化學復習基礎與能力訓練（03）） 離子反離子反應應與離子方程式與離子方程式 1 （2006 全國）濃度均為 0.1molL1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組 溶液是 ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4 CAlCl3 NH3H2O NaOH D
離子反應和離子方程式離子反應和離子方程式 （一）離子反應（一）離子反應1、離子反應的概念 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中 進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水 溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。 2、離子反應的特點 離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。 3、離
2006 學年奉賢中學高二化學備課組 17 周周周練離子反應及離子方程式離子反應及離子方程式一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意） 1、在下列反應中, 不屬于離子反應的是 ABa(OH)2溶液和 HCl 溶液 B點燃 H2和 Cl2的混合氣體 CNaOH 溶液和 CuSO4溶液
考點2離子反應方程式與離子共存 考點2離子反應方程式與離子共存 1復習重點 （1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等。 (2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為110-10mol/L的溶液中，”。 2難點聚焦 (一)、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。 1、有氣體產生。如CO32-、HCO
522HCO3CA22OHCACO3CO322H2O4CNA2O2溶于水產生O2NA2O2H2O2NA2OHO2DCAHCO32溶液與少量NAOH溶液反應HCO3CA2OHCACO3H2O4【2012年高考江蘇卷第9題】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI5IIO33H2O3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過
離子反應方程式和離子共存 一、選擇題 1、下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫: = 2 SO OH 3 HSO B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合: = 3 HCO Ba 2 OH 3 2 BaCO H O C. 鹽酸滴入氨水中:H = OH 2 H O D.
離子反應離子反應 離子共存離子共存 離子方程式離子方程式 通榆實驗高中 單麗慧電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。一 離子反
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電離） 電解質 在水溶液中 電離） 全部 部分 強電解質，包括： 弱電解質，包括： 強酸、強堿、 活潑金屬的氧化物、大部分鹽 弱酸、弱堿 及水 （ （ HS HS2 H2SO4===2H+SO 2- 4 NaOH===NaOH (NH4)2SO4===2NH++SO2- 4 4 H2S HHS == HAlO-H2O Al(OH)3 A
先有白色沉淀,然后消失 試劑的滴加順序涉及到的“量”。 3AlO2+Al3++6H2O =4Al3++3OH = Al(OH)3 Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O 現象:Al(OH)3 現象:生成白色沉淀立即溶解,然后生成沉 淀不消失 Al3++3OH = Al(OH)3+3H+=Fe3++3H2O AF 5.與量有關的離子方程式的書寫 NaOH AlCl3
離子反應方程式與離子共存 一、判斷是否離子共存問題 （一）、由于發生復分解反應，離子不能大量共存 。 1、有氣體產生。 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S H與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 、 生成難溶物： 酸：H 與 SiO 3 2-、AlO 2 -、*S 2O3 2-； 堿：OH -與 Mg2、Al3、Zn2、Fe2
完成下列離子方程式： 1、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液 2、稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液 3、純堿溶液顯堿性的原因 4、偏鋁酸鈉溶液顯堿性的原因 5、碳酸氫酸鈉溶液與少量石灰水 6、碳酸鈣溶解于濃硝酸中 思考 1.在離子方程式中，哪些物質寫成離子形式？ 哪些物質保留化學式？ 2.酸、堿、鹽溶解性規律？ 3.常見的弱酸有哪些？ 鉀鈉硝酸溶,銨鹽也相同. 鉀鈉銨和鋇,溶堿有四種. 硫酸除鉛鋇,氯除銀亞汞.
離子反應 離子方程式 一、素質教育目標 （一）知識識教學點1理解離子反應和離子方程式的含義。 2掌握離子反應發生的條件。 3初步學會離子方程式的書寫方法。 4會判斷溶液中離子能否大量存在。 （二）能力訓練訓練 點 1培養學生的實驗能力和觀察能力。 2培養學生通過實驗現 象分析、探索化學反應實質 的能力。3培養學生 全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。4培養學生自學能力和
離子反應方程式與離子共存 杭州師范大學 黃 銳 一、判斷是否離子共存問題 （一）、由于發生復分解反應，離子不能大量共存 。 1、有氣體產生。 如CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、 HSO3-等 易揮發的弱 酸的酸 根與H+不能大量共存，主要是 由于發生 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S 、有沉淀生成 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能
